在線PH計(jì)是什么？在線PH計(jì)有什么用？在線PH計(jì)怎么選？在線PH計(jì)多少錢？這些東西大家都知道嗎？
我給大家說(shuō)說(shuō)PH吧。PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(xiě)(Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫)，用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。
H2O+ H2O=（H3O+） + （OHˉ），由于水合氫離子(H3O+)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：
H2O=H+ + OHˉ
此處正的氫離子，人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。
利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：
K=H3O+×OH-/H2O
由于水只有極少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實(shí)際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。
KW=K×H2O KW= H3O+·OH-=10-7·10-7=10-14mol/l(25℃)
也就是說(shuō)對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾H3O+離子和10-7摩爾OHˉ離子。
在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。如：
假如有過(guò)量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣，如果使OHˉ離子游離，那么溶液就是堿性的。所以，給出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是堿性，為了免于用此分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算，生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即pH=-log[H+]。
因此，pH值就是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)。
在線PH控制器，可以實(shí)現(xiàn)PH在線實(shí)時(shí)測(cè)量控制，實(shí)現(xiàn)在需要PH控制的場(chǎng)合的自動(dòng)化。關(guān)于前面在線PH計(jì)是什么？在線PH計(jì)有什么用？在線PH計(jì)怎么選？在線PH計(jì)多少錢？這幾個(gè)問(wèn)題，歡迎大家致電杭州美控自動(dòng)化有限公司，工程師在線為你解疑。
